O sulfito ferroso e o sulfito de alumínio existem?

Sulfito de ferro existe. Este site descreve as propriedades do composto.

Sulfito ferroso, $\ce{FeSO3.3H2O}$, é obtido pela dissolução do ferro em ácido sulfuroso aquoso, na ausência de ar. Após a concentração o sal é depositado como cristais incolores. A reação é um pouco complicada, pois nenhum gás hidrogênio é liberado durante a solução do ferro, o hidrogênio nascente reduzindo parte do ácido sulfuroso (ou sulfito ferroso) ao ácido tiossulfúrico (ou tiossulfato ferroso). Assim:

$$$\ce{2Fe + 3H2SO3 -> FeSO3 + FeS2O3 + 3H2O}$$$

O tiossulfato, sendo muito solúvel em água, permanece em solução.

Sulfito ferroso também resulta quando soluções de sais ferrosos e sulfito de sódio interagem, e quando o hidróxido ferroso é dissolvido em ácido sulfuroso aquoso. Nestas circunstâncias uma solução vermelha é geralmente obtida, provavelmente devido à interação com o oxigênio dissolvido. A cor desaparece rapidamente, no entanto, particularmente no aquecimento. Na concentração, o sal cristaliza.

Na passagem de uma corrente de dióxido de enxofre numa suspensão aquosa de sulfureto ferroso recém precipitado, este último passa para solução e o sulfito ferroso é gradualmente depositado:

>

$$$$$$$$$3766>

SFeS + SO2 + H2O -> FeSO3 + H2S}$$$

Solução de sulfito ferroso oxida facilmente no ar, produzindo uma solução vermelha. Das suas soluções incolores os alcalinos precipitam o hidróxido ferroso.

Sulfito de alumínio é pouco conhecido. Apenas uma linha é escrita sobre ele no mesmo site.

Vários sais básicos têm sido descritos. A solução ácida de sulfito tem sido utilizada para purificar o açúcar de beterraba