Brf3 Polaritatea, geometria moleculară, hibridizarea și unghiul de legătură

Trifluorura de brom este folosită în mod obișnuit ca agent puternic de fluorinare, deoarece este un compus puternic interhalogenat. Atât bromul, cât și fluorul sunt halogeni. Acest compus există de obicei sub formă lichidă și are un miros destul de înțepător. Formula chimică a acestui compus este BrF3. Compusul a fost descoperit pentru prima dată în 1906 de Paul Lebeau prin realizarea reacției dintre brom și fluor la 20 de grade Celsius.

Formează o structură moleculară în formă de T și are ca atom central elementul Brom. Pentru a ști mai multe despre proprietățile sale fizice, proprietățile chimice și utilizările sale, este vital să înțelegem mai întâi geometria moleculei și hibridizarea, polaritatea etc.

Numele moleculei	Trifluorură de brom
Numărul de electroni de valență din moleculă moleculă	28
Hibridizarea BrF3	Hibridizarea sp3d
Unghiurile de legătură	86.2 grade
Geometria moleculară a BrF3	Trigonal Bipiramidal

.

Geometria electronilor BrF3

BrF3 este un exemplu perfect de moleculă AX5 cu două perechi de electroni solitari și trei perechi de electroni legați. Fiecare atom de fluor are nouă electroni, iar în învelișul exterior al moleculei de brom există șapte electroni de valență, din care trei electroni formează legături cu trei atomi de fluor. Astfel, rezultă trei perechi de electroni legați și două perechi solitare.

Conform teoriei VSEPR, forma moleculară a moleculei ar trebui să fie piramidală trigonală. Totuși, pentru a minimiza repulsia dintre perechile singuratice, există o curbură în forma sa, ceea ce face ca această moleculă să aibă forma de T.

Hibridizarea BrF3

Pentru a determina hibridizarea trifluorurii de brom, să luăm mai întâi atomul de brom, atomul central, și să ne uităm la configurația electronică a acestuia. Aceasta este reprezentată ca 1s2 2s22p6 3s23p63d104s24p5.

Cu toate acestea, pentru a forma legături cu atomii de fluor, unii electroni din brom sunt deplasați în orbitalii 4d. Acest lucru este posibil deoarece fluorul are o capacitate oxidativă mai mare și, prin urmare, forțează bromul să promoveze electronii la nivelul respectiv. Acum, bromul poate folosi orbitalii d pentru hibridizare.

BrF3 este format din șapte electroni în învelișul său cel mai exterior. După formarea legăturii, acesta va avea în continuare două perechi singuratice și 3 legături covalente Br-F (perechi de legătură). Deoarece valoarea hibridizării sau a perechii de electroni este egală cu 5, aceasta dă naștere la orbitali hibrizi sp3d. Prin urmare, hibridizarea sa este sp3d.

Așa că hibridizarea moleculei de BrF3 este sp3d.

BrF3 Unghiul de legătură

Geometria moleculară a BrF3 se spune că este în formă de T sau trigonal bipiramidală (după cum s-a discutat) cu un unghi de legătură de 86,2°, care este ușor mai mic decât cel obișnuit de 90°. Unghiul se formează datorită repulsiei perechilor de electroni, care este mai mare decât cea a legăturilor Br-F.

Este BrF3 polar?

Legăturile Br-F sunt considerate polare din cauza unei diferențe relativ mari între valorile de electronegativitate ale atomilor de fluor și de brom din compus. Perechile neîmpărtășite sau perechile solitare sunt situate în planul triunghiului, ceea ce determină o distribuție inegală a sarcinii negative în jurul atomului central de brom și, la rândul său, face ca acest compus să fie foarte polar. Astfel, se poate spune că trifluorura de brom este polară.

Observații finale

Trifluorura de brom sau BrF3 este un puternic agent fluorizant, iar atomul său central are hibridizare sp3d. Este o moleculă în formă de T cu un unghi de legătură de 86,2°. Molecula este foarte polară și este utilizată în principal pentru producerea hexafluorurii de uraniu. Sper că acest articol vă ajută să înțelegeți geometria moleculară a BrF3 împreună cu celelalte proprietăți ale sale.