Clorat de bariu
SintezăEdit
Cloratul de bariu poate fi produs printr-o reacție de dublă înlocuire între soluții de clorură de bariu și clorat de sodiu:
BaCl2 + 2 NaClO3 → Ba(ClO3)2 + 2 NaCl
La concentrarea și răcirea amestecului rezultat, cloratul de bariu precipită. Acesta este probabil cel mai comun preparat, exploatând solubilitatea mai mică a cloratului de bariu în comparație cu cea a cloratului de sodiu.
Metoda de mai sus are ca rezultat o anumită contaminare cu sodiu, ceea ce nu este de dorit în scopuri pirotehnice, unde galbenul puternic al sodiului poate anula cu ușurință verdele bariului. Cloratul de bariu fără sodiu poate fi produs direct prin electroliză:
BaCl2 + 6 H2O → Ba(ClO3)2 + 6 H2
Se poate produce, de asemenea, prin reacția carbonatului de bariu cu o soluție de clorat de amoniu în fierbere:
2 NH4ClO3 + BaCO3 + Q → Ba(ClO3)2 + 2 NH3 + H2O + CO2
Reacția produce inițial clorat de bariu și carbonat de amoniu; fierberea soluției descompune carbonatul de amoniu și alungă amoniacul și dioxidul de carbon rezultate, lăsând doar cloratul de bariu în soluție.
DescompunereEdit
Când este expus la căldură, cloratul de bariu singur se va descompune în clorură de bariu și oxigen:
Ba(ClO3)2 → BaCl2 + 3 O2
Acid cloricEdit
Cloratul de bariu este utilizat pentru a produce acid cloric, precursorul formal al tuturor sărurilor de clorat, prin reacția sa cu acidul sulfuric diluat, din care rezultă o soluție de acid cloric și un precipitat insolubil de sulfat de bariu:
Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4
Atât cloratul cât și acidul trebuie preparate ca soluții diluate înainte de a fi amestecate, astfel încât acidul cloric produs să fie diluat, deoarece soluțiile concentrate de acid cloric (peste 30%) sunt instabile și predispuse la descompunere, uneori explozivă.