Există sulfitul feros și sulfitul de aluminiu?

Sulfitul de fier există. Acest site descrie proprietățile compusului.

Sulfitul feros, $\ce{FeSO3.3H2O}$, se obține prin dizolvarea fierului în acid sulfuros apos în absența aerului. La concentrare, sarea se depune sub formă de cristale incolore. Reacția este oarecum complicată, deoarece în timpul dizolvării fierului nu se eliberează hidrogen gazos, hidrogenul care se formează reducând o parte din acidul sulfuros (sau sulfitul feros) în acid tiosulfuric (sau tiosulfat feros). Astfel:

$$\ce{2Fe + 3H2SO3 -> FeSO3 + FeS2O3 + 3H2O}$$$

Tiosulfatul, fiind foarte solubil în apă, rămâne în soluție.

Sulfitul feros rezultă, de asemenea, atunci când interacționează soluții de săruri feroase și sulfit de sodiu, precum și atunci când hidroxidul feros este dizolvat în acid sulfuros apos. În aceste circumstanțe se obține de obicei o soluție roșie, probabil din cauza interacțiunii cu oxigenul dizolvat. Cu toate acestea, culoarea dispare rapid, în special la încălzire. La concentrare, sarea se cristalizează.

La trecerea unui curent de dioxid de sulf într-o suspensie apoasă de sulfură feroasă proaspăt precipitată, aceasta din urmă trece în soluție și se depune treptat sulfit feros:

$$\ce{FeS + SO2 + H2O -> FeSO3 + H2S}$$

Soluția de sulfit feros se oxidează ușor în aer, dând o soluție roșie. Din soluțiile sale incolore, alcalii precipită hidroxidul feros.

Sulfitul de aluminiu este puțin cunoscut. Despre el se scrie un singur rând în același site.

Au fost descrise diverse săruri bazice. Soluția acidă de sulfit a fost folosită pentru purificarea zahărului din sfeclă

.