Legătura chimică: BrO3- Structura Lewis
Desenarea structurii Lewis pentru BrO3-
Notele de vizualizare:
- Structura Lewis pentru BrO3- are un total de 26 de electroni de valență. Aceasta include electronul reprezentat de sarcina negativă din BrO3-.
Trebuie să puneți paranteze în jurul structurii BrO3- Lewis, precum și o sarcină negativă pentru a arăta că structura este un ion negativ. Dacă calculați sarcinile formale pentru structura inițială BrO3- Lewis veți constata că bromul (Br) are o sarcină +1. Veți dori să formați legături duble cu atomul central de brom și cu doi dintre atomii de oxigen pentru a reduce sarcinile formale ale atomilor de brom și de oxigen. Procedând astfel, întreaga structură va avea o sarcină -1 (amintiți-vă că este BrO3- deci ar trebui să aibă o sarcină -1).
Transcript: Aceasta este structura lui BrO3- Lewis. Bromul are 7 electroni de valență. Oxigenul are 6, iar noi avem 3 oxigeni, iar apoi trebuie să adăugăm acest electron de valență suplimentar aici pentru un total de 26 de electroni de valență pentru BrO3-. Bromul este cel mai puțin electronegativ, îl vom pune în centru, iar apoi vom pune oxigenii în exterior.
Din moment ce avem un total de 26 de electroni de valență, vom pune doi între atomi pentru a forma legături chimice. Am folosit 6. Și vom merge în jurul Oxigenilor și vom umple octeții lor – 8, 10, 24, și apoi înapoi la Brom, 26. Deci am folosit toți electronii de valență. Putem vedea că fiecare dintre atomi are 8 electroni de valență, astfel încât octeții sunt plini pentru toți atomii.
În acest moment se pare că avem o structură Lewis destul de bună; Cu toate acestea, bromul se află sub perioada 2, rândul 2 din tabelul periodic. Acesta poate avea un octet extins, ceea ce înseamnă că poate avea mai mult de 8 electroni de valență. Prin urmare, ar trebui să ne uităm la sarcinile formale pentru a ne asigura că aceasta este cea mai probabilă structură Lewis pentru BrO3-. Pentru brom, avem 7 electroni de valență din tabelul periodic; minus cei care nu sunt legați, acești 2 de aici, minus cei care sunt legați. Avem 2, 4 și 6. Șase împărțit la 2. Asta ne dă o sarcină de +2 pentru brom.
Pentru oxigen – și fiecare dintre oxigeni sunt la fel, așa că vom face doar unul – avem 6 electroni de valență în tabelul periodic. Minus cei care nu sunt legați, 6; minus cei care sunt legați, 2 împărțit la 2. Deci avem o sarcină de -1 pe fiecare dintre Oxigenuri. Am dori ca sarcinile noastre formale să fie cât mai aproape de 0. Bineînțeles, vom avea încă un -1 aici, așa că va trebui să avem un -1.
Pentru a face asta, putem lua și forma legături duble cu Oxigenul și Bromul. Să luăm acești electroni de valență de aici și să îi împărțim pentru a forma o legătură dublă. Dacă ar fi să recalculăm sarcinile formale, am vedea acum că oxigenul are o sarcină formală de 0 (acest oxigen). Iar bromul, în loc de +2, va avea +1. Deci, să mai facem încă un oxigen și să formăm o legătură dublă aici.
Acum sarcina formală a acestui oxigen este -0. Bromul are o sarcină formală de 0, iar acesta este tot -1. Asta are sens: sarcina totală – sarcina formală aici este -1 și se potrivește cu -1 aici. Un ultim lucru pe care trebuie să-l facem: acesta este un ion negativ, ionul BrO3- – ionul de bromat. Trebuie să punem paranteze în jurul structurii pentru a arăta că este un ion negativ.
Așa că aceasta este structura Lewis pentru BrO3-. Aici este Dr. B., și vă mulțumim că ați urmărit.