Bariumklorat

SyntesEdit

Bariumklorat kan framställas genom en dubbel utbytesreaktion mellan lösningar av bariumklorid och natriumklorat:

BaCl2 + 2 NaClO3 → Ba(ClO3)2 + 2 NaCl

När den resulterande blandningen koncentreras och kyls utfälls bariumklorat. Detta är kanske den vanligaste beredningen, som utnyttjar den lägre lösligheten hos bariumklorat jämfört med natriumklorat.

Ovanstående metod resulterar dock i en viss natriumförorening, vilket är oönskat för pyrotekniska ändamål, där natriumets starka gula färg lätt kan överrösta bariums gröna färg. Natriumfritt bariumklorat kan framställas direkt genom elektrolys:

BaCl2 + 6 H2O → Ba(ClO3)2 + 6 H2

Det kan också framställas genom reaktion av bariumkarbonat med kokande ammoniumkloratlösning:

2 NH4ClO3 + BaCO3 + Q → Ba(ClO3)2 + 2 NH3 + H2O + CO2

Reaktionen ger till en början upphov till bariumklorat och ammoniumkarbonat; kokning av lösningen bryter ner ammoniumkarbonatet och driver bort den ammoniak och koldioxid som bildas och lämnar endast bariumklorat i lösning.

Det gröna som syns i detta fyrverkeri produceras av bariumklorat och bariumnitrat

NedbrytningRedigera

När det utsätts för värme kommer bariumklorat ensamt att sönderdelas till bariumklorid och syre:

Ba(ClO3)2 → BaCl2 + 3 O2

KlorsyraEdit

Bariumklorat används för att framställa klorsyra, den formella föregångaren till alla klorsalter, genom dess reaktion med utspädd svavelsyra, vilket resulterar i en lösning av klorsyra och olöslig bariumsulfatutfällning:

Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4

Både kloratet och syran bör beredas som utspädda lösningar innan de blandas, så att den producerade klorsyran är utspädd, eftersom koncentrerade klorsyralösningar (över 30 %) är instabila och benägna att sönderdelas, ibland explosivt.