Brf3 Polaritet, molekylär geometri, hybridisering och bindningsvinkel

Bromtrifluorid används vanligen som ett starkt fluoreringsmedel eftersom det är en stark interhalogenförening. Både brom och fluor är halogener. Denna förening finns vanligtvis i flytande form och har en ganska stickande lukt. Den kemiska formeln för denna förening är BrF3. Föreningen upptäcktes först 1906 av Paul Lebeau genom att utföra broms- och fluorreaktion vid 20 grader celsius.

Den bildar en T-formad molekylstruktur och har bromelementet som centralatom. För att veta mer om dess fysikaliska egenskaper, kemiska egenskaper och användningsområden är det viktigt att först förstå molekylens geometri och dess hybridisering, polaritet osv.

Molekylens namn	Bromtrifluorid
Antal valenselektroner i molekylen. molekyl	28
Hybridisering av BrF3	sp3d-hybridisering
Bindningsvinklar	86.2 grader
Molekylär geometri för BrF3	Trigonal bipyramidal

BrF3 elektrongeometri

BrF3 är ett perfekt exempel på en AX5-molekyl med två ensamma elektronpar och tre bundna elektronpar. Varje fluoratom har nio elektroner, och det finns sju valenselektroner i brommolekylens yttre skal, varav tre elektroner bildar bindningar med tre fluoratomer. Detta resulterar i tre bundna elektronpar och två ensamma elektronpar.

Enligt VSEPR-teorin bör molekylens molekylform vara trigonal pyramidal. För att minimera repulsionen mellan de ensamma paren finns det ändå en böjning i dess form, vilket gör att denna molekyl är T-formad.

BrF3 Hybridisering

För att bestämma hybridiseringen av bromtrifluorid tar vi först bromatomen, den centrala atomen, och tittar på dess elektronkonfiguration. Den representeras som 1s2 2s22p6 3s23p63d104s24p5.

För att kunna bilda bindningar med fluoratomerna förskjuts dock vissa elektroner i brom till 4d-orbitaler. Detta är möjligt eftersom fluor har en högre oxidativ kapacitet, och därmed tvingar det Brom att främja elektroner till nämnda nivå. Nu kan brom använda d-orbitalerna för hybridisering.

BrF3 består av sju elektroner i sitt yttersta skal. Efter bindningsbildningen kommer den vidare att ha två ensamma par och 3 Br-F kovalenta bindningar (bindningspar). Eftersom hybridiseringsvärdet eller elektronparet är lika med 5 ger det upphov till sp3d-hybridorbitaler. Därför är dess hybridisering sp3d.

Så hybridiseringen av BrF3-molekylen är sp3d.

BrF3 Bindningsvinkel

BrF3:s molekylgeometri sägs vara T-formad eller trigonalt bipyramidal (som diskuterats) med en bindningsvinkel på 86,2°, vilket är något mindre än de vanliga 90°. Vinkeln bildas på grund av elektronparens repulsion, som är större än Br-F-bindningarnas repulsion.

Är BrF3 polärt?

Bindningarna i Br-F anses vara polära på grund av en relativt stor skillnad i elektronegativitetsvärden för fluor- och bromatomer i föreningen. De odelade paren eller de ensamma paren är placerade i triangelns plan, vilket orsakar en ojämn fördelning av negativ laddning runt den centrala bromatomen och i sin tur gör föreningen mycket polär. Man kan alltså säga att bromtrifluorid är polärt.

Slutsatser

Bromtrifluorid eller BrF3 är ett starkt fluorerande medel och dess centrala atom har sp3d-hybridisering. Det är en T-formad molekyl med en bindningsvinkel på 86,2°. Molekylen är mycket polär och används främst för framställning av uranhexafluorid. Jag hoppas att den här artikeln hjälper dig att förstå den molekylära geometrin hos BrF3 tillsammans med dess andra egenskaper.