finns järnhaltig sulfit och aluminiumsulfit?

Järnsulfit finns. Denna sida beskriver egenskaperna hos föreningen.

Järnsulfit, $\ce{FeSO3.3H2O}$, erhålls genom att man löser upp järn i vattenhaltig svavelsyra i frånvaro av luft. Vid koncentrering avsätts saltet som färglösa kristaller. Reaktionen är något komplicerad, eftersom ingen vätgas frigörs under upplösningen av järnet, och den uppkomna vätgasen reducerar en del av svavelsyran (eller järnhaltig sulfit) till tiosvavelsyra (eller järnhaltig thiosulfat). Således:

$$\ce{2Fe + 3H2SO3 -> FeSO3 + FeS2O3 + 3H2O}$$$

Thiosulfatet, som är mycket lösligt i vatten, förblir i lösning.

Fjärrsulfit uppstår också när lösningar av järnsalter och natriumsulfit interagerar, och när järnhydroxid löses upp i vattenhaltig svavelsyra. Under dessa omständigheter erhålls vanligen en röd lösning, troligen på grund av interaktion med löst syre. Färgen försvinner dock snabbt, särskilt vid uppvärmning. Vid koncentration kristalliseras saltet ut.

Om en ström av svaveldioxid leds in i en vattensuspension av färskt utfälld järnsulfid, övergår den senare till lösning och järnsulfit avsätts gradvis:

$$\ce{FeS + SO2 + H2O -> FeSO3 + H2S}$$$

Färvsulfitlösning oxideras lätt i luft och ger en röd lösning. Från dess färglösa lösningar fäller alkalier ut järnhydroxid.

Aluminiumsulfit är dåligt känt. Endast en rad är skriven om den på samma webbplats.

Varier olika basiska salter har beskrivits. Den sura sulfitlösningen har använts för rening av betesocker

.