Kemisk bindning: BrO3- Lewisstruktur

Ritning av Lewisstrukturen för BrO3-

Visa anteckningar:

• BrO3- Lewisstrukturen har totalt 26 valenselektroner. Detta inkluderar den elektron som representeras av den negativa laddningen i BrO3-.

Du måste sätta parenteser runt BrO3- Lewisstrukturen samt en negativ laddning för att visa att strukturen är en negativ jon. Om du beräknar de formella laddningarna för den ursprungliga BrO3- Lewisstrukturen finner du att bromin (Br) har en +1 laddning. Du kommer att vilja bilda dubbelbindningar med den centrala bromatomen och två av syreatomerna för att minska de formella laddningarna på brom- och syreatomerna. Genom att göra detta kommer hela strukturen att få en -1-laddning (kom ihåg att det är BrO3- så den ska ha en -1-laddning).

Transkript: Detta är BrO3- Lewisstrukturen. Brom har 7 valenselektroner. Syre har 6, och vi har 3 oxygener, och sedan måste vi lägga till denna extra valenselektron här för att få totalt 26 valenselektroner för BrO3-. Brom är den minst elektronegativa, vi placerar den i mitten, och sedan placerar vi Oxygens på utsidan.

Då vi har totalt 26 valenceelektroner placerar vi två mellan atomer för att bilda kemiska bindningar. Vi har använt 6. Och vi går runt oxygenerna och fyller deras oktetter – 8, 10, 24 och sedan tillbaka till bromin, 26. Vi har alltså använt alla valenselektroner. Vi kan se att var och en av atomerna har 8 valenselektroner så okteterna är fulla för alla atomer.

I det här läget ser det ut som om vi har en ganska bra Lewisstruktur; Brom är dock under period 2, rad 2 i det periodiska systemet. Det kan ha en expanderad oktett, vilket innebär att det kan ha fler än 8 valenceelektroner. Så vi bör titta på våra formella laddningar för att se till att detta är den mest sannolika Lewisstrukturen för BrO3-. För brom har vi 7 valenceelektroner från det periodiska systemet; minus de icke-bindande, dessa 2 här, minus de bindande. Vi har 2, 4 och 6. Sex dividerat med 2. Det ger oss en +2-laddning för brom.

För syre – och varje syre är lika, så vi tar bara en – har vi 6 valenceelektroner i det periodiska systemet. Minus icke-bindning, 6; minus bindning, 2 dividerat med 2. Så vi har en laddning på -1 på var och en av oxygenerna. Vi vill att våra formella laddningar ska vara så nära 0 som möjligt. Naturligtvis kommer vi fortfarande att ha en -1 här, så vi måste ha en -1.

För att göra det kan vi ta och bilda dubbelbindningar med oxygenerna och bromin. Låt oss ta dessa valenceelektroner här och dela dem för att bilda en dubbelbindning. Om vi skulle räkna om våra formella laddningar skulle vi se att syret nu har en formell laddning på 0 (detta syret). Och bromin kommer i stället för +2 att ha +1. Så låt oss göra ytterligare en syre och bilda en dubbelbindning här.

Nu är den formella laddningen på denna syre -0. Brominet har en formell laddning på 0, och detta är fortfarande -1. Det är logiskt: den totala laddningen – den formella laddningen här är -1 och det stämmer överens med -1 här. En sista sak måste vi göra: detta är en negativ jon, BrO3-jonen – bromatjonen. Vi måste sätta parenteser runt strukturen för att visa att det är en negativ jon.

Så det är Lewisstrukturen för BrO3-. Det här är Dr. B., och tack för att ni tittade på.