Polära och opolära molekyler

Polär molekyl

källa : socratic.org

Dipolmoment:

En kovalent bindning som bildas mellan två olikartade atomer är alltid polär.

A – B eller Aδ+ – Bδ-

En polär bindning har två poler positiva och negativa poler som en magnet.

u(dipolmoment ) = q × d

Enheten för dipolmoment är Debye.

1 D =10-14 esu-cm.

1 D = 3,3 × 1030 coulomb-meter.

Vi vet att esu är en elektrostatisk enhet.

Polära och opolära molekyler :

Molekyler med polära kovalenta bindningar kan vara polära och opolära molekyler. Molekyler som har dipolmoment kallas polära molekyler & som inte har dipolmoment kallas opolära molekyler.

a) Om en molekyl innehåller två eller flera polära bindningar kan molekylen ha eller inte ha dipolmoment. Molekylen kan således vara polär eller inte.

Om molekylens dipolmoment är noll. Det är en opolär molekyl även om den innehåller polära bindningar. Om molekylen har dipolmoment är det en polär molekyl.

Fråga : CO2, BeCl2, BF3, CCl4, CS2, HgCl2 etc. har alla polära bindningar men molekylen är opolär varför?

Lösning : Därför att vektorsumman av alla dipoler är noll eller dipolmomentet är noll. Därför är alla molekyler opolära.

källa : chemistry.tutorvista.com

Fråga: SO2 är polär men SO3 är opolär varför?

Ans. SO2 har dipolmoment och dess struktur är vinkelformig . Därför är det en polär molekyl. SO3-molekylen har ett dipolmoment på noll och dess struktur är triangulär. Därför är SO3 en opolär molekyl.

Fråga: BF3 och NF3 har båda polära kovalenta bindningar men BF3 är opolär och NF3 är en polär molekyl varför?

Lösning :

källa : www.dynamicscience.com.au

BF3-molekylen är en opolär molekyl eftersom dess dipolmoment är noll. Den har polära bindningar men vektorsumman av deras dipolmoment är noll. Dess struktur är plan triangulär och vinkeln är 120 o. NF3 har ett visst dipolmoment och dess struktur är pyramidal. Därför är det en polär molekyl.

Fråga : Dipolmoment hos NH3 > NF3 varför?

Lösning :

källa : slideshare.net

Båda har pyramidal struktur. Riktningen av dipolmomentet för polära bindningar och det för det ensamma elektronparet på N-atom visas ovan.Det resulterande dipolmomentet för N-H-bindningar och det för det ensamma elektronparet summerar i NH3-molekylen.I NF3 är det resulterande dipolmomentet för N-F-bindningar och det för det ensamma elektronparet i motsatt riktning och upphäver varandra. Därav dipolmomentet i NH3 > NF3.