Bromformel

Bromformel har et andet navn som Dibromformel eller Brom. Det er et halogen og har et atomart symbol Br. I år 1825-1826 opdagede videnskabsmænd Dibromin. Disse videnskabsmænd var Antoine Ballard og Carl Jacob Lowing. Brome er en flygtig væske, der har en rødbrun farve. Den har en slags skarp lugt, men giver kvælende dampe. Den er opløselig i vand og er tættere end vand. Det er også giftigt og ætsende i naturen. Dette emne vil forklare bromformlen. Lad os lære det her!

Kilde:en.wikipedia.org

Bromformel

Hvad er brom?

Atometallet for brom er 35, og atomvægten er 79,904. Bromins massefylde er 3,1028 g pr. kubikcentimeter. Bromets kogepunkt er 58,8 grader C. Bromets smeltepunkt er -7,2 grader C. Desuden vil indånding af 11-23 mg pr. kubikmeter af dette grundstof medføre kvælning.

Dampe af brom kan forårsage akut og kronisk forgiftning. Det er et ætsende grundstof i naturen. Det kan føre til døden på grund af kredsløbskollaps. Derfor er den mindste orale dødelige dosis, der anbefales til mennesker, 14 mg pr. kg vægt.

Broms kemiske formel:

Symbolet er Br. Bromets molekylformel er:

\(Br_2\)

Brom er ligesom klor, fluor og jod. Det er et af grundstofferne i den kemiske gruppe, som er “halogener”. Brom blev først opdaget som et kemisk grundstof i 1826, da den franske kemiker Antoine Ballard isolerede det fra klor.

Men brom findes aldrig i sin elementære form naturligt, i forbindelser med andre stoffer. Disse er bromider af dem. Disse er nyttige som råmateriale til fremstilling af kommercielle bromerede produkter.

Brom er rigeligt forekommende i naturen som bromidsalte eller også som organobromforbindelser. Den mest synlige form af brom stammer fra de opløselige salte, der findes i havvand, saltsøer, indlandshavene og saltvandsbrønde. De vigtigste områder, hvor der produceres brom i verden, er fra saltsalte, der findes i USA og Kina.

Det findes også i Det Døde Hav i Israel og Jordan og fra havvand i Wales og Japan. Brom findes også i sten og jordskorpen.

Broms anvendelsesmuligheder:

En af de vigtigste anvendelser af brom er som vandrensning og som et alternativ til klor. Bromforbindelser er nyttige til vandbehandling i svømmebassiner og spabade. Det bruges også til at kontrollere alge- og bakterievækst i industrielle processer.

Bromforbindelser er effektive som pesticider. Det er nyttigt både som jordrøgningsmiddel i landbruget og som et gasningsmiddel til forebyggelse af skadedyr. Tidligere var bromforbindelser nyttige i blyholdigt brændstof som en bestanddel af “antiklokkervæske”.

En vigtig anvendelse af bromforbindelser er fremstilling af farmaceutiske produkter. Bromholdige stoffer er vigtige bestanddele i mange receptpligtige lægemidler som smertestillende, beroligende og antihistaminiske midler. Nogle af disse lægemidler er også effektive til behandling af lungebetændelse og kokainafhængighed.

I øjeblikket bruger lægemidler det i deres fremstillingsproces til behandling af Alzheimers sygdom og i lægemidler mod kræft og AIDS.

Solved Examples

Q.1: Beregn den molare masse af bromforbindelsen.

Løsning:

Løsning: Dens formel er \(Br_2\)

Dens molekylvægt, dvs. molarmasse, er:

= \(2 \ gange 79,904\)

= 159,808 g/mol.

Molekylvægten af brom er 159,808 gram pr. mol.