Fakta om aluminium – atomnummer 13 eller Al 1

Aluminium er det 13. grundstof i det periodiske system. Disse fakta om aluminium indeholder kemiske og fysiske data sammen med generelle oplysninger og historie.

Fakta om aluminium

Navn: Aluminium

Atomnummer: 13

Elementsymbol: Aluminium

Al

Gruppe: Al

Gruppe: 13

Periode: 13

: 3

Blok: p

Elementfamilie: Grundmetal

Atommasse: 26.981 5385(7)

Elektronkonfiguration: P 3s23p1 (forkortet) eller 1s22s22p63s23p1 (fuld)

Opløftelse: 1s22s22p63s23p1 (fuld)

Fund: Hans Christian Ørsted i 1807.

Alum var et almindeligt kendt stof siden oldtiden. I dag ved vi, at alun er kaliumaluminiumoxid. Omkring 1750 adskilte den tyske videnskabsmand Andreas Marggraf et nyt metallisk stof fra alun og kaldte stoffet for aluminiumoxid. Aluminiumoxid er aluminiumoxid. Desværre for Marggraf kunne han ikke adskille aluminium fra aluminiumoxid. Sir Humphrey Davy kom tæt på med sit elektrolyseudstyr i 1807, men hans metal var en blanding af aluminium og jern. Det var først den svenske kemiker Hans Christian Ørsted, der isolerede rent aluminium i 1825.

Navnets oprindelse: Sir Humphrey Davy opfandt betegnelsen aluminium for at give aluminiumoxid grundstofsuffikset -ium.

Spelling: I 1990 udpegede IUPAC stavemåden “aluminium” som det officielle navn for det 13. grundstof. Tre år senere tillod de den amerikanske stavemåde ‘aluminium’ som en acceptabel variant.

Isotoper:

Naturligt aluminium består af to isotoper: 26Al og 27Al. Der er fremstillet 20 radioaktive isotoper under laboratorieforhold fra 21Al til 42Al.

26Al
Aluminium-26 er en radioaktiv isotop, der indeholder 13 neutroner. Aluminium-26 henfalder ved β+ henfald til magnesium-26 med en halveringstid på 717.240 år. Der forekommer kun spor af aluminium-26 i naturen.

27Al
Aluminium-25 er den eneste stabile isotop af aluminium og indeholder 14 neutroner. 100 % af naturligt aluminium er aluminium-25.

Fysiske data

Densitet: 2,70 g/cm3

Smeltepunkt: 933,47 K (660,32 °C, 1220.58 °F)

Kogningspunkt: 2743 K (2470 °C, 4478 °F)

Status ved 20ºC: Fast

Smeltningsvarme: 10,71 kJ/mol

Dampningsvarme: 284 kJ/mol

Molær varmekapacitet: 24.20 J/mol-K

Atomdata

Atomisk radius: 1,84 Å

Kovalent radius: 1,21 Å

Van der Waals-radius: 1,84 Å

Elektronaffinitet: 1,84 Å

Elektronaffinitet: 1,84 Å

Elektronaffinitet: 41.762

Elektronegativitet: 1.61

1. ioniseringsenergi: 577.539 kJ/mol

2. ioniseringsenergi: 1816.679 kJ/mol

3. ioniseringsenergi: 2744.781 kJ/mol

4. ioniseringsenergi: 11577.469 kJ/mol

5. ioniseringsenergi: 14841,857 kJ/mol

6. ioniseringsenergi: 18379,49 kJ/mol

7. ioniseringsenergi: 23326,3 kJ/mol

8. ioniseringsenergi: 27465,52 kJ/mol

Oxidationstilstande: +3 (almindelig), +2, +1 (ualmindeligt)

Sjove aluminiumsfakta

• Aluminium er et blødt, sølvglinsende fast stof ved stuetemperatur.
• Aluminium var engang kendt som kongernes metal. Det var ekstremt vanskeligt at producere i store mængder i de første årtier efter, at det blev opdaget. Aluminiummetal var mere værdifuldt end guld og blev brugt til dekorative formål.
• Den Hall-Héroult-proces til raffinering af aluminium med elektricitet blev udviklet i 1888. Dette reducerede prisen på aluminiummetal betydeligt og anvendes stadig i dag.
• Recycling af aluminiummetal kræver kun 5 % af den energi, der er nødvendig for at fremstille aluminium fra bauxitmalm. Genbrug aluminiumsdåserne!
• Aluminium udgør 8 % af Jordens skorpe og er det tredje hyppigste grundstof. Aluminium er det mest almindelige metal i jordskorpen.
• Aluminium er paramagnetisk og en god elektrisk leder.
• Aluminium erstattede sølv som underlag til spejle. Sølv fordamper ved lavt tryk og fastgøres til en substratoverflade for at danne spejlets reflekterende overflade.
• Aluminium anses for at være ugiftigt for mennesker, men der er blevet foreslået en forbindelse mellem aluminium og Alzheimers sygdom. Denne forbindelse er ikke blevet bevist.
• Aluminiummetal er relativt blødt, men ved at tilsætte aluminium til kobber, magnesium eller zink øges dets styrke betydeligt, samtidig med at dets vægt reduceres.
• Aluminiummetal har ingen aroma, hvilket gør det nyttigt til tilberedning og opbevaring af mad.

Lær mere om grundstoffer i det periodiske system.