Molekylvægt af Aluminiumsulfat
Molarmasse af Al2(SO4)3 = 342.150876 g/mol
Omregn gram Aluminiumsulfat til mol eller mol Aluminiumsulfat til gram
Molekylvægtberegning:
26.981538*2 + (32.065 + 15.9994*4)*3
”Procentvis sammensætning efter grundstof
| Grundstof | Symbol | Atommasse | Antal atomer | Masse Procent | |||
| Aluminium | Al | 26.981538 | 2 | 15,772% | |||
| Oxygen | O | 15,9994 | 12 | 56.113% | |||
| Svovl | S | 32.065 | 3 | 28.115% |
”Beregn molekylvægten af en kemisk forbindelse
”Flere oplysninger om molarmasse og molekylvægt
I kemi er formelvægten en størrelse, der beregnes ved at gange atomvægten (i atomare masseenheder) af hvert grundstof i en kemisk formel med antallet af atomer af det pågældende grundstof i formlen og derefter lægge alle disse produkter sammen.
Findelse af molarmassen starter med enheder af gram pr. mol (g/mol). Når man beregner molekylvægten af en kemisk forbindelse, fortæller den os, hvor mange gram der er i et mol af det pågældende stof. Formelvægten er simpelthen vægten i atomare masseenheder af alle atomerne i en given formel.
En almindelig forespørgsel på dette websted er at omregne gram til mol. For at gennemføre denne beregning skal du vide, hvilket stof du forsøger at omregne. Årsagen er, at stoffets molare masse påvirker omregningen. På dette websted forklares det, hvordan man finder molarmassen.
Formelvægte er især nyttige til at bestemme den relative vægt af reagenser og produkter i en kemisk reaktion. Disse relative vægte, der beregnes ud fra den kemiske ligning, kaldes undertiden ligningsvægte.
Hvis den formel, der anvendes til beregning af molarmassen, er molekylformlen, er den beregnede formelvægt molekylvægten. Vægtprocenten af et atom eller en gruppe af atomer i en forbindelse kan beregnes ved at dividere den samlede vægt af atomet (eller gruppen af atomer) i formlen med formelvægten og multiplicere med 100.
Ved hjælp af den kemiske formel for forbindelsen og det periodiske system af grundstoffer kan vi lægge atomvægtene sammen og beregne stoffets molekylvægt.
De atomvægte, der anvendes på dette websted, kommer fra NIST, National Institute of Standards and Technology. Vi bruger de mest almindelige isotoper. Sådan beregner man molarmassen (gennemsnitlig molekylvægt), som er baseret på isotropt vægtede gennemsnit. Dette er ikke det samme som molekylmasse, som er massen af et enkelt molekyle af veldefinerede isotoper. Ved stoiometriske bulkberegninger bestemmer vi normalt molarmassen, som også kan kaldes standardatomvægt eller gennemsnitlig atommasse.