Bromin kaava
Bromin kaava on myös nimeltään Dibromin kaava tai Bromi. Se on halogeeni ja sen atomisymboli on Br. Vuonna 1825-1826 tiedemiehet löysivät dibromin. Nämä tiedemiehet olivat Antoine Ballard ja Carl Jacob Lowing. Bromi on haihtuva neste, jonka väri on punaruskea. Sillä on pistävä haju, mutta se tuottaa tukahduttavia höyryjä. Se liukenee veteen ja on vettä tiheämpää. Se on myös myrkyllistä ja syövyttävää. Tässä aiheessa selitetään bromin kaava. Opettelemme sen tässä!
Lähde:fi.wikipedia.org
Bromin kaava
Mitä on bromi?
Bromin järjestysluku on 35 ja atomipaino on 79,904. Bromin tiheys on 3,1028 g kuutiosenttimetriä kohti. Bromin kiehumispiste on 58,8 astetta C. Bromin sulamispiste on -7,2 astetta C. Myös tämän alkuaineen hengittäminen 11-23 mg kuutiometriä kohti aiheuttaa tukehtumisen.
Bromin höyryt voivat aiheuttaa akuutin ja kroonisen myrkytyksen. Se on luonnossa syövyttävä alkuaine. Se voi johtaa kuolemaan verenkierron romahtamisen vuoksi. Siksi ihmiselle suositeltu pienin suun kautta otettava tappava annos on 14 mg painokiloa kohti.
Bromin kemiallinen kaava:
Sen symboli on Br. Bromin molekyylikaava on:
\(Br_2\)
Bromi on kuten kloori, fluori ja jodi. Se on yksi alkuaine kemiallisessa ryhmässä, joka on ”halogeenit”. Bromi löydettiin kemiallisena alkuaineena vasta vuonna 1826, jolloin ranskalainen kemisti Antoine Ballard eristi sen kloorista.
Mutta bromia ei koskaan löydy alkuainemuodossaan luonnossa, yhdisteissä muiden aineiden kanssa. Ne ovat niiden bromideja. Niistä on hyötyä raaka-aineena kaupallisten bromattujen tuotteiden valmistuksessa.
Bromia esiintyy luonnossa runsaasti bromisuoloina tai myös orgaanisina bromiyhdisteinä. Näkyvin bromin muoto on merivedessä, suolajärvissä, sisämerissä ja suolavesikaivoissa esiintyvistä liukoisista suoloista. Tärkeimmät bromin tuotantoalueet maailmassa ovat Yhdysvalloissa ja Kiinassa esiintyvät suolavedet.
Se esiintyy myös Kuolleessa meressä Israelissa ja Jordaniassa sekä merivedestä Walesissa ja Japanissa. Bromia on myös kalliossa ja maankuoressa.
Bromin käyttökohteet:
Yksi bromin tärkeimmistä käyttökohteista on veden puhdistusaine ja vaihtoehto kloorille. Bromatut yhdisteet ovat käyttökelpoisia uima-altaiden ja porealtaiden vedenkäsittelyssä. Sitä käytetään myös levien ja bakteerien kasvun hallintaan teollisuusprosesseissa.
Bromiyhdisteet ovat tehokkaita torjunta-aineita. Se on käyttökelpoinen sekä maaperän kaasutusaineena maataloudessa että kaasutusaineena tuholaisten torjumiseksi. Aikaisemmin bromiyhdisteet olivat käyttökelpoisia lyijyllisessä polttoaineessa ”nakutuksenestonesteen” ainesosana.
Bromiyhdisteiden keskeinen käyttötapa on lääkkeiden valmistus. Bromatut aineet ovat monien reseptilääkkeiden, kuten kipulääkkeiden, rauhoittavien lääkkeiden ja antihistamiinien tärkeitä ainesosia. Jotkut näistä lääkkeistä ovat myös tehokkaita keuhkokuumeen ja kokaiiniriippuvuuden hoidossa.
Tänään lääketeollisuus käyttää sitä valmistusprosessissaan Alzheimerin taudin hoidossa sekä syöpä- ja AIDS-lääkkeissä.
Löydetyt esimerkit
Q.1: Laske bromiyhdisteen moolimassa.
Liuos: Sen kaava on \(Br_2\)
Sen molekyylipaino eli moolimassa on:
= \(2 \ kertaa 79,904\)
= 159,808 g/mol.
Bromin molekyylimassa on 159,808 grammaa moolia kohti.