Aluminum Facts – Atomic Number 13 ou Al 1

Aluminum é o 13º elemento da tabela periódica. Estes fatos do alumínio contêm dados químicos e físicos juntamente com informações gerais e história.

Fatos básicos do alumínio

Nome: Alumínio

Número atômico: 13

Símbolo do elemento: Al

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Grupo: 13

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Período: 3

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Bloquete: p

Família do Elemento: Metal básico

Massa atômica: 26.981 5385(7)

Configuração de elétrons: 3s23p1 (estenografia) ou 1s22s22p63s23p1 (completo)

Descoberta: Hans Christian Ørsted em 1807.

Alum era uma substância comumente conhecida desde os tempos antigos. Hoje em dia, sabemos que o alúmen é óxido de alumínio potássio. Por volta de 1750, o cientista alemão Andreas Marggraf separou uma nova substância metálica do alúmen e nomeou a substância alumina. A alumina é o óxido de alumínio. Infelizmente para Marggraf, ele não conseguiu separar o alumínio da alumina. Sir Humphrey Davy chegou perto com seu equipamento de eletrólise em 1807, mas seu metal era uma mistura de alumínio e ferro. Só quando o químico sueco Hans Christian Ørsted isolou alumínio puro em 1825.

Name Origin: Sir Humphrey Davy cunhou o termo alumínio para dar ao elemento sufixo de -ium a alumina.

Venda: Em 1990, a IUPAC designou a ortografia ‘alumínio’ como o nome oficial do 13º elemento. Três anos mais tarde, eles permitiram que a grafia americana ‘alumínio’ fosse uma variante aceitável.

Isótopos:

Alumínio natural é composto de dois isótopos: 26Al e 27Al. Vinte isótopos radioativos foram produzidos sob condições laboratoriais variando de 21Al a 42Al.

26Al
Aluminum-26 é um isótopo radioativo contendo 13 nêutrons. O alumínio-26 decai por β+ decai em magnésio-26 com uma meia-vida de 717.240 anos. Apenas vestígios de alumínio-26 aparecem na natureza.

27Al
Aluminum-25 é o único isótopo estável do alumínio e contém 14 nêutrons. 100% do alumínio natural é alumínio-25.

Dados Físicos

Densidade: 2,70 g/cm3

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Ponto de fusão: 933,47 K (660,32 °C, 1220.58 °F)

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Ponto de Fusão: 2743 K (2470 °C, 4478 °F)

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Estado a 20ºC: Sólido

Calor de Fusão: 10,71 kJ/mol

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Calor de Vaporização: 284 kJ/mol

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Capacidade de Calor Solar: 24.20 J/mol-K

Dados Atómicos

Rádio Atómico: 1,84 Å

Rádio Covalente: 1,21 Å

Rádio Van der Waals: 1,84 Å

Afinidade Electrónica: 41,762

Electronegatividade: 1,61

1ª Energia de Ionização: 577,539 kJ/mol

2ª Energia de Ionização: 1816,679 kJ/mol

3ª Energia de Ionização: 2744,781 kJ/mol

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4ª Energia de Ionização: 11577.469 kJ/mol

5ª Energia de Ionização: 14841,857 kJ/mol

6ª Energia de Ionização: 18379,49 kJ/mol

7ª Energia de Ionização: 23326,3 kJ/mol

8ª Energia de Ionização: 27465,52 kJ/mol

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Estados de Oxidação: +3 (comum), +2, +1 (incomum)

Fun Aluminum Facts

• Alumínio é um sólido prateado brilhante à temperatura ambiente.
• Alumínio já foi conhecido como o Metal dos Reis. Foi extremamente difícil de produzir em quantidade durante as primeiras décadas após ter sido descoberto. O metal de alumínio era mais valioso que o ouro e usado para aplicações decorativas.
• O processo Hall-Héroult para refinar o alumínio com eletricidade foi desenvolvido em 1888. Isso reduziu muito o preço do metal de alumínio e ainda é usado hoje.
• A reciclagem do metal de alumínio leva apenas 5% da energia necessária para produzir alumínio a partir do minério de bauxita. Recicle essas latas de alumínio!
• Alumínio representa 8% da crosta terrestre e é o terceiro elemento mais abundante. O alumínio é o metal mais comum na crosta terrestre.
• Alumínio é paramagnético e um bom condutor elétrico.
• Alumínio substituiu a prata como suporte para espelhos. A prata é evaporada a baixa pressão e fixada a uma superfície de substrato para fazer a superfície reflectora do espelho.
• Alumínio é considerado não tóxico para os humanos, mas foi sugerida uma ligação entre o alumínio e a doença de Alzheimer. Esta ligação não foi provada.
• Alumínio metálico é relativamente macio, mas a adição de alumínio ao cobre, magnésio ou zinco aumenta muito a sua resistência enquanto reduz o seu peso.
• Alumínio metálico não tem aroma, tornando-o útil para a preparação e armazenamento de alimentos.

Saiba mais sobre elementos na tabela periódica.