Bromformel

Bromformel har ett annat namn som dibromformel eller brom. Det är en halogen och har atomsymbolen Br. År 1825-1826 upptäckte forskare dibromet. Dessa forskare var Antoine Ballard och Carl Jacob Lowing. Brome är en flyktig typ av vätska som har en rödbrun färg. Den har en typ av stickande lukt men ger kvävande ångor. Den är löslig i vatten och är tätare än vatten. Den är också giftig och frätande av naturen. I detta ämne förklaras bromformeln. Låt oss lära oss den här!

Källa:en.wikipedia.org

Bromformel

Vad är brom?

Atomnumret för brom är 35 och atomvikten är 79,904. Bromets densitet är 3,1028 g per kubikcentimeter. Bromets kokpunkt är 58,8 grader C. Bromets smältpunkt är -7,2 grader C. Dessutom orsakar inandning av 11-23 mg per kubikmeter av detta grundämne kvävning.

Bromdimma kan orsaka akut och kronisk förgiftning. Det är ett frätande grundämne i naturen. Det kan leda till döden på grund av cirkulationskollaps. Därför är den minsta orala dödliga dosen som rekommenderas för människor 14 mg per kg vikt.

Broms kemiska formel:

Symbolen är Br. Bromets molekylformel är:

\(Br_2\)

Brom är som klor, fluor och jod. Det är ett av grundämnena i den kemiska gruppen ”halogener”. Brom upptäcktes som ett kemiskt grundämne först 1826 när den franske kemisten Antoine Ballard isolerade det från klor.

Men brom finns aldrig i sin grundform naturligt, i föreningar med andra ämnen. Dessa är bromider av dem. Dessa är användbara som råmaterial för att framställa kommersiella bromerade produkter.

Brom förekommer rikligt i naturen som bromidsalter eller även som organobromföreningar. Den mest synliga formen av brom är från de lösliga salter som finns i havsvatten, saltsjöar, inlandshav och saltvattenbrunnar. De viktigaste områdena för bromproduktion i världen är från saltsalter som finns i USA och Kina.

Det förekommer också i Döda havet i Israel och Jordanien och från havsvatten i Wales och Japan. Brom finns också i berg och jordskorpan.

Användningar av brom:

En av de viktigaste användningsområdena för brom är som vattenrenare och som ett alternativ till klor. Bromföreningar är användbara för vattenbehandling i simbassänger och bubbelpooler. De används också för att kontrollera alg- och bakterietillväxt i industriella processer.

Bromföreningar är effektiva som bekämpningsmedel. De är användbara både som jordrökmedel i jordbruket och som rökmedel för att förebygga skadedjur. Tidigare var bromföreningar användbara i blyhaltigt bränsle som en beståndsdel i ”antikockvätska”.

En viktig användning av bromföreningar är vid tillverkning av läkemedel. Bromerade ämnen är viktiga beståndsdelar i många receptbelagda läkemedel som smärtstillande, lugnande medel och antihistaminer. Vissa av dessa läkemedel är också effektiva vid behandling av lunginflammation och kokainberoende.

Farmaceutiska produkter använder det för närvarande i sin tillverkningsprocess för behandling av Alzheimers sjukdom och i läkemedel mot cancer och aids.

Lösta exempel

Q.1: Beräkna den molära massan för bromföreningen.

Lösning: Dess formel är \(Br_2\)

Dess molekylvikt, dvs. molmassa, är:

= \(2 \ gånger 79,904\)

= 159,808 g/mol.

Broms molekylvikt är 159,808 gram per mol.

.