Kemisk bindning: BrO2- Lewisstruktur

BY admin
|

Ritning av Lewisstrukturen för BrO2-

Se anteckningar:

  • BrO2- Lewisstrukturen har totalt 20 valenselektroner. Detta inkluderar den elektron som representeras av den negativa laddningen i BrO2-.
  • Du måste sätta parenteser runt BrO2- Lewisstrukturen samt en negativ laddning för att visa att strukturen är en negativ jon.
  • Om du beräknar de formella laddningarna för den ursprungliga BrO2- Lewisstrukturen finner du att bromin (Br) har en laddning på +1 och syreatomerna har var och en en formell laddning på -1. Du måste bilda en dubbelbindning mellan en brom- och en syreatom för att minska den formella laddningen och generera en mer trovärdig Lewisstruktur. Om man gör det resulterar det i att hela strukturen får en -1-laddning (kom ihåg att det är BrO2-, den borde vara negativ).

Hej, det här är Dr B. Låt oss göra BrO2- Lewisstrukturen. För BrO2- har vi 20 valenselektroner, och det inkluderar den här extra elektronen här uppe. Vi börjar, vi sätter Br i mitten och oxygenerna på vardera sidan. Låt oss sätta 2 elektroner mellan Br och O-erna för att bilda kemiska bindningar. Gå runt på utsidan, så vi har använt 2, 4, 6, 8, 10, 12, 14, 16, tillbaka till den centrala atomen, 18 och 20.

Så vi har använt alla 20 valenselektroner. Denna syre har också en oktett, och bromin i mitten har också en oktett. Ett sista steg, eftersom det är en jon måste vi sätta parentes runt molekylen och visa att det är en jon med negativ laddning. Och det ser ut så här här.

Så det är Lewisstrukturen för BrO2-. Det här är Dr. B., och tack för att du tittade på.