Bromový vzorec

Bromový vzorec má jiný název jako dibromový vzorec nebo brom. Je to halogen a má atomovou značku Br. V letech 1825-1826 vědci objevili dibrom. Těmito vědci byli Antoine Ballard a Carl Jacob Lowing. Brom je těkavý typ kapaliny, která má červenohnědou barvu. Má štiplavý zápach, ale vydává dusivé výpary. Je rozpustný ve vodě a je hustší než voda. Je také toxická a žíravá. V tomto tématu bude vysvětlen vzorec bromu. Pojďme se ho zde naučit!

Zdroj:cs.wikipedia.org

Vzorec bromu

Co je to brom?

Atomové číslo bromu je 35 a atomová hmotnost je 79,904. Brom je tedy nejsilnější sloučeninou bromu. Hustota bromu je 3,1028 g na cm krychlový. Bod varu bromu je 58,8 °C. Bod tání bromu je -7,2 °C. Také vdechnutí 11-23 mg tohoto prvku na metr krychlový způsobí dušení.

Páry bromu mohou způsobit akutní a chronickou otravu. V přírodě se jedná o žíravý prvek. Může vést ke smrti v důsledku oběhového kolapsu. Proto je nejmenší perorální smrtelná dávka doporučená pro člověka 14 mg na kg hmotnosti.

Chemický vzorec bromu:

Jeho symbol je Br. Molekulární vzorec bromu je:

\(Br_2\)

Brom je podobný chloru, fluoru a jódu. Je jedním z prvků v chemické skupině, která se nazývá „halogeny“. Brom byl jako chemický prvek objeven až v roce 1826, kdy ho francouzský chemik Antoine Ballard izoloval od chloru.

Brom se však v přírodě nikdy nevyskytuje ve své elementární formě, ve sloučeninách s jinými látkami. To jsou jejich bromidy. Ty jsou užitečné jako surovina pro výrobu komerčních bromovaných produktů.

Brom je v přírodě hojně zastoupen jako bromidové soli nebo také jako organobromové sloučeniny. Nejviditelnější forma bromu pochází z rozpustných solí, které se nacházejí v mořské vodě, slaných jezerech, vnitrozemských mořích a solných vrtech. Hlavní oblasti produkce bromu ve světě jsou ze slaných solanek, které se nacházejí v USA a Číně.

Také se vyskytuje v Mrtvém moři v Izraeli a Jordánsku a z oceánské vody ve Walesu a Japonsku. Brom je také dostupný v horninách a zemské kůře.

Použití bromu:

Jedním z hlavních použití bromu je čištění vody a alternativa k chloru. Bromované sloučeniny jsou užitečné pro úpravu vody v bazénech a vířivkách. Používá se také k regulaci růstu řas a bakterií v průmyslových procesech.

Sloučeniny bromu jsou účinné jako pesticidy. Je užitečný jak pro fumigaci půdy v zemědělství, tak jako fumigant k prevenci škůdců. V minulosti byly sloučeniny bromu užitečné v olovnatém palivu jako složka „antidetonační kapaliny“.

Klíčové použití sloučenin bromu je při výrobě léčiv. Bromované látky jsou důležitými složkami mnoha léků na předpis, jako jsou analgetika, sedativa a antihistaminika. Některé z těchto léků jsou také účinné při léčbě zápalu plic a závislosti na kokainu.

V současné době je farmaceutické firmy využívají ve svém výrobním procesu při léčbě Alzheimerovy choroby a v lécích proti rakovině a AIDS.

Řešené příklady

Q.1. Bromové sloučeniny se používají ve farmaceutickém průmyslu: Vypočítejte molární hmotnost sloučeniny bromu.

Roztok: Jeho vzorec je \(Br_2\)

Jeho molekulová hmotnost, tj. molární hmotnost je:

= \(2 \krát 79,904\)

= 159,808 g/mol.

Molekulová hmotnost bromu je 159,808 gramu na mol.