Hliník fakta – atomové číslo 13 neboli Al 1

Hliník je 13. prvek periodické tabulky prvků. Tato fakta o hliníku obsahují chemické a fyzikální údaje spolu s obecnými informacemi a historií.

Základní fakta o hliníku

Název: Hliník

Atomové číslo: 13

Symbol prvku: Al

Skupina: Al: Skupina: 13

Period: 3

Blok: p

Členění prvků: 3

Členění prvků: 3

Atomová hmotnost: 26,981 5385(7)

Konfigurace elektronů: (zkrácená) nebo 1s22s22p63s23p1 (úplná)

Objev:

Hliník byl běžně známou látkou již od starověku. Dnes víme, že hliník je oxid hlinito-draselný. Kolem roku 1750 německý vědec Andreas Marggraf oddělil z kamence novou kovovou látku a pojmenoval ji oxid hlinitý. Hliník je oxid hlinitý. Bohužel pro Marggrafa se mu nepodařilo oddělit hliník od oxidu hlinitého. Sir Humphrey Davy se k tomu přiblížil díky svému zařízení na elektrolýzu v roce 1807, ale jeho kov byl směsí hliníku a železa. Čistý hliník izoloval až švédský chemik Hans Christian Ørsted v roce 1825.

Původ názvu: Sir Humphrey Davy vymyslel termín hliník, aby dal oxidu hlinitému příponu -ium.

Hláskování: V roce 1990 IUPAC určila hláskování „hliník“ jako oficiální název 13. prvku. O tři roky později povolila americký pravopis ‚aluminium‘ jako přijatelnou variantu.

Izotopy:

Přírodní hliník se skládá ze dvou izotopů: 26Al a 27Al. V laboratorních podmínkách bylo vyrobeno dvacet radioaktivních izotopů v rozsahu od 21Al do 42Al.

26Al
Hliník-26 je radioaktivní izotop obsahující 13 neutronů. Hliník-26 se rozpadá β+ rozpadem na hořčík-26 s poločasem rozpadu 717 240 let. V přírodě se vyskytují pouze stopová množství hliníku-26.

27Al
Hliník-25 je jediný stabilní izotop hliníku a obsahuje 14 neutronů. V přírodě je 100 % hliníku tvořeno hliníkem-25.

Fyzikální údaje

Hustota: 2,70 g/cm3

Teplota tání: 933,47 K (660,32 °C, 1220.58 °F)

Teplota varu: 2743 K (2470 °C, 4478 °F)

Stav při 20 °C: pevná látka

Teplota tání: 10,71 kJ/mol

Teplota vypařování: 284 kJ/mol

Molární tepelná kapacita: 24.20 J/mol-K

Atomové údaje

Atomový poloměr: 1,84 Å

Kovalentní poloměr: 1,21 Å

Van der Waalsův poloměr: 1,84 Å

Elektronová afinita:

Elektronegativita: 1,61

1. ionizační energie: 577,539 kJ/mol

2. ionizační energie: 1816,679 kJ/mol

3. ionizační energie: 2744,781 kJ/mol

4. ionizační energie: 11577.469 kJ/mol

5. ionizační energie: 14841,857 kJ/mol

6. ionizační energie: 18379,49 kJ/mol

7. ionizační energie: 23326,3 kJ/mol

8. ionizační energie: 27465,52 kJ/mol

Oxidační stavy: +Hliník je měkká stříbrná lesklá pevná látka při pokojové teplotě.

Hliník byl kdysi známý jako kov králů.

Zábavná fakta o hliníku

• . Prvních několik desetiletí po jeho objevení bylo nesmírně obtížné jej vyrábět ve velkém množství. Kovový hliník byl cennější než zlato a používal se k dekorativním účelům.
• Hall-Héroultův proces rafinace hliníku pomocí elektřiny byl vyvinut v roce 1888. Tím se výrazně snížila cena kovového hliníku a používá se dodnes.
• Recyklace kovového hliníku vyžaduje pouze 5 % energie potřebné k výrobě hliníku z bauxitové rudy. Recyklujte hliníkové plechovky!
• Hliník tvoří 8 % zemské kůry a je třetím nejrozšířenějším prvkem. Hliník je nejběžnějším kovem v zemské kůře.
• Hliník je paramagnetický a je dobrým elektrickým vodičem.
• Hliník nahradil stříbro jako podklad pro zrcadla. Stříbro se odpařuje za nízkého tlaku a připevňuje se k povrchu podkladu, čímž vzniká odrazná plocha zrcadla.
• Hliník je považován za netoxický pro člověka, ale byla naznačena souvislost mezi hliníkem a Alzheimerovou chorobou. Tato souvislost nebyla prokázána.
• Kovový hliník je relativně měkký, ale přidáním hliníku k mědi, hořčíku nebo zinku se výrazně zvýší jeho pevnost a zároveň se sníží jeho hmotnost.
• Kovový hliník nemá žádné aroma, takže je užitečný při přípravě a skladování potravin.

Přečtěte si více o prvcích v periodické tabulce prvků.

Kovový hliník nemá žádné aroma.