Molekulová hmotnost síranu hlinitého
Molární hmotnost Al2(SO4)3 = 342,150876 g/mol
Převod gramů síranu hlinitého na moly nebo molů síranu hlinitého na gramy
Výpočet molekulové hmotnosti:
26,981538*2 + (32,065 + 15.9994*4)*3
“Procentuální složení podle prvku
| Prvek | Symbol | Atomová hmotnost | Počet atomů | Hmotnost v procentech |
| Hliník | Al | 26.981538 | 2 | 15,772% |
| Kyslík | O | 15,9994 | 12 | 56.113% |
| Síra | S | 32,065 | 3 | 28.115% |
“Výpočet molekulové hmotnostichemické sloučeniny
“Další informace omolární hmotnosti a molekulové hmotnosti
V chemii je hmotnost vzorce veličina vypočtená vynásobením atomové hmotnosti (v jednotkách atomové hmotnosti) každého prvku v chemickém vzorci počtem atomů tohoto prvku přítomných ve vzorci a následným sečtením všech těchto součinů.
Zjištění molární hmotnosti začíná jednotkami gramů na mol (g/mol). Při výpočtu molekulové hmotnosti chemické sloučeniny nám říká, kolik gramů je v jednom molu této látky. Vzorcová hmotnost je jednoduše hmotnost v jednotkách atomové hmotnosti všech atomů v daném vzorci.
Častým požadavkem na této stránce je převod gramů na moly. K dokončení tohoto výpočtu musíte vědět, jakou látku se snažíte převést. Důvodem je, že molární hmotnost látky ovlivňuje převod. Na této stránce je vysvětleno, jak zjistit molární hmotnost.
Formulové hmotnosti jsou užitečné zejména při určování relativních hmotností činidel a produktů v chemické reakci. Tyto relativní hmotnosti vypočtené z chemické rovnice se někdy nazývají rovníkové hmotnosti.
Pokud je vzorec použitý při výpočtu molární hmotnosti molekulovým vzorcem, vypočtená vzorcová hmotnost je molekulovou hmotností. Hmotnostní podíl libovolného atomu nebo skupiny atomů ve sloučenině lze vypočítat vydělením celkové hmotnosti atomu (nebo skupiny atomů) ve vzorci vzorcovou hmotností a vynásobením 100.
Pomocí chemického vzorce sloučeniny a periodické tabulky prvků můžeme sečíst atomové hmotnosti a vypočítat molekulovou hmotnost látky.
Atomové hmotnosti použité na této stránce pocházejí z NIST, Národního institutu pro standardy a technologie. Používáme nejběžnější izotopy. Takto se vypočítá molární hmotnost (průměrná molekulová hmotnost), která je založena na izotropně vážených průměrech. To není totéž jako molekulová hmotnost, což je hmotnost jedné molekuly přesně definovaných izotopů. Pro hromadné stechiometrické výpočty obvykle určujeme molární hmotnost, která se může také nazývat standardní atomová hmotnost nebo průměrná atomová hmotnost.